0.1mol/lHAc加等体积的0.1mol/lNaOH后溶液PH(
C(HAc)=0.1mol/LHAc和C(NaOH)=0.1mol/LNaOH等体积混合溶液的PH是...
混合后，溶液为NaAc溶液，浓度是0.05 mol/L Ac- + H2O = HAc + OH- K= Kw/Ka = 1×10^-14 ÷ 1.8 ×10^-5 = 5.56 ×10^-10 0.05-x x x 所以x^2 /(0.05-x) = 5.56 ×10^-10 x = 5.27 ×10^-6 pOH=5.28 pH=8.72 希望你能满意。
PH≈2.26 方法如下，请作参考：若有帮助，请采纳。
混合后，溶液为NaAc溶液，浓度是0.05 mol/L Ac- + H2O = HAc + OH- K= Kw/Ka = 1×10^-14 ÷ 1.8 ×10^-5 = 5.56 ×10^-10 0.05-x x x 所以x^2 /(0.05-x) = 5.56 ×10^-10 x = 5.27 ×10^-6 pOH=5.28 pH=8.72 希望你能满意。
PH≈2.26 方法如下，请作参考：若有帮助，请采纳。
答：PH是4.74
pH=pKa + lg[(NaAc)/(HAC)] = 4.75
1.0mol/LHAc与1.0mol/LNaOH等体积混合后的PH值 -
额度烦人，
混合后生成0.5MNaAc pOH=1/2(pKb+pC)=1/2(9.26+0.3)=4.78 pH=9.22
...=0.1mol/LNaOH等体积混合溶液的PH是多少?要具体的算法哦! -
混合后是0.05mol/LNaAc，PKa（HAc）ka（不知道多少）Kw/Ka=[OH][HAc]/[Ac]=axa/(0.05-a)。解方程就ok了，
说实话，我忘得差不多了。不过醋酸是弱酸，烧碱是强碱，等体积混合后，浓度都会变为原来一半。烧碱完全电离，醋酸部分电离，氢氧根的浓度在0.05mol/mol以上多一丢丢，那么可以从水的离子积算出氢离子的浓度，即ph。至于多的那一丢丢怎么算，和醋酸的电离常数有关…..
0.10MOL/LNAOH和0.10MOL/LHAC等体积混合 0.10MOL/L和0.10MOL/LHAC等体积...
常温时，0.10mol/LNaOH溶液和0.10mol/LHAc溶液等体积混合c（OH-）√10^-14/1.76×10^-5×0.05=5.33×10^-6 pH=14+lg5.33×10^-6=8.73 常温时，0.1mol氨水和0.1molHAc溶液等体积混合因为生成的醋酸铵的酸式水解和碱式水解程度相同所以PH=7 说完了。
这是强酸和弱酸混合溶液，因为HCl是强酸、浓度大，HAc是弱酸、浓度小，且HCl可以抑制HAc的离解，因此溶液的pH主要由HCl决定，所以pH=-lg0.05=1.6
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